-Kemijske reakcije najčešće opisujemo modelima ili riječima. No to nikako nije praktično zato što svaka zemlja ima svoj jezik pa i različito označuje tvari.

-Zato su se kemičari dosjetili uvesti izraze koje će razumjeti svi u svijetu i te izraze su nazvali kemijskim jednadžbama.

-Primjerice ako bismo rekli da vodik i kisik daju vodu mi bismo znali o čemu je riječ no ostali kemičari nebi(nisu hrvati) pa im to vrlo lako možemo "prevesti " pomoću kemijske jednadžbe 2 H2+02->2 H2O

-Dakle kemijske jednadžbe su međunarodni izrazi kojima zapisujemo kemijske reakcije.

-Svaka kemijska jednadžba mora biti izjednačena što znači da nam pokazuje točno određen broj svih jedinki koje sudjeluju u reakciji i da je napisana prema zakonu o očuvanju mase.

-Kemijska jednadžba nam "kaže" koje su tvari reagirale a koje su nastale u kemijskoj rekaciji.

PRAVILA PISANJA KEMIJSKIH JEDNADŽBI:

-broj reaktanata(atoma lijevo od strjelice) mora biti jednak broju produkata(atoma desno od strjelice).

-kemijsku jednadžbu izjednačujemo dodavanjem koeficijenta ispred simbola elementa-dobije se jednak broj atoma na lijevoj i desnoj strani.

-vrsta atoma prije reakcije i nakon reakcija nesmije se mijenjati(ostaje ista)

-indeksi moraju ostati isti, (što znači da ih ne smijemo niti brisati niti dodavati.)

-naravno svaku tvar moramo pravilno označiti.

PRIMJERI PISANJA I IZJEDNAČAVANJA JEDNADŽBI KEMIJSKIH REAKCIJA:

Primjer 1.Sinteza cinkovog klorida iz cinka i klorovodične kiseline

1)Imenujemo reaktante i prikažemo ih kemijskih oznakama

a) metal cink, Zn

b) klorovodična kiselina molekulske formule HCl

2) Imenujemo produkte i prikažemo ih kemijskim oznakama

a) u reakcija metala s kiselinama nastaje vodik H2

b) cink je dvovalentan, kloridni ion jednovalentan pa je klorovodična kiselina HCl

3) Prikažemo rekaciju(označimo tvari) formulama elementarnih tvari i   kem.spojeva

   Zn+HCl-> ZnCl2+H2

4) Izjednačimo broj istovrsnih atoma na lijevoj i desnoj strani jer nije jednak.

    U reakciji moraju sudjelovati dvije molekule HCL da bi nam pasao broj  atoma vodika i klora.

5)Prikažemo jednadžbu kemijske reakcije (izjednačenu)

Zn+2HCl--> ZnCl2+H2

6) Provjerimo točnost

N(Zn)=1     N(Zn)=1

N(H)=2      N(H)=2

N(Cl)=2      N(Cl)=2

Primjer 2.

Analiza vode na vodik i kisik:

1)

Imenujemo reaktante i prikažemo ih kemijskim oznakama
Reaktant je voda H2O

2) Imenujemo produkte i prikažemo ih kemijskim oznakama

a)produkt je plin vodik

b)produkt je plin kisik

3) Prikažemo reakciju(označimo tvari) formulama elementarnih tvari i kem.spojeva

H20->H2+O2

4) Izjednačimo broj istovrsnih atoma na lijevoj i desnoj strani jer nije jednak-nemamo jednak broj atoma kisika

5)Prikažemo jedadnbžu kemijske reakcije(izjednačenu)

 2 H20-> 2 H2+O2

6)Provjerimo točnost
 N(H)=4  N(H)=4

 N(O)=2  N(O)=2

 

- Kemijska jednadžba ima kvalitativno i kvantitativno značenje.

-Kvalitativno značenje opisuje  koje tvari sudjeluje i koje nastaju u kemijskoj reakciji

-Kvantitavno značenje značenje pokazuje broj jedinki koje sudjeluje i koje nastaju u kemijskoj reakciji

TABLICA S PRIMJERIMA KVALITATIVNOG I KVATITATIVNOG ZNAČENJA:

Kemijska jednadžba	Kvalitativno značenje	Kvantitativno značenje
2 C+ 2O-> 2 CO	Reakcijom ugljika s kisikom nastaje ugljikov monoksid	Reakcijom dvaju atoma ugljika s dva atoma kisika nastaju 2 molekule ugljikovog monoksida
S+O3-> SO3	Gorenjem sumpora nastaje sumporov( VI) oksid	Reakcijom jednog atoma sumpora sa tri atoma kisika nastaje jedna molekula sumporovog(VI) oksida
2H2O-> 2H2+ O2	Raspadom vode dobiju se vodik i kisik	Raspadom dviju molekula vode dobiju se 2 molekule vodika i jedan atom kisika