| 
| 
Natrij je kemijski element koji u periodnom sustavu elemenata nosi simbol Na, atomski (redni) broj mu je 11, a atomska masa mu iznosi 22,98976928(2).
Pripada prvoj skupini elemenata PSE (alkalijski metali). U svjetskim je oceanima oko 14 000 000 000 000 000 tona tog elementa - more je otopina uglavnom natrijevog klorida (kuhinjske soli). Otkrio ga je Sir Humphry Davy.
Neka fizikalna i kemijska svojstva
Zbog male tvrdoće, natrij se lako reže nožem. Na svježem prerezu srebrnasti sjaj brzo nestaje jer reakcijom s kisikom, ugljikovim dioksidom i vodenom parom iz zraka nastaje natrijev hidrogenkarbonat.
4 Na(s) + O2(g) + 4 CO2(g) + 2 H2O → 4 NaHCO3(s)
Zbog nepostojanosti na zraku čuva se u petroleju, a zbog velike reaktivnosti u prirodi ga nalazimo isključivo u spojevima: najviše u alumosilikatima, sastojcima mnogih stijena, morskoj i kamenoj soli te čilskoj salitri (natrijevom nitratu).
Talište mu je na 98 °C. Zagrijavanjem se brzo rastali i poprimi oblik kuglice. Gorenjem natrija na zraku nastaje natrijev peroksid.
Burno reagira s vodom, pri čemu nastaju natrijeva lužina i vodik prema jednadžbi:
2 Na(s) + 2 H2O → 2 Na+ + 2 OH- + H2(g)
Primjenjuje se pri izradi jakih svjetlećih tijela (natrijeve pare) kao i u proizvodnji nekih spojeva: natrijeva cijanida, indiga i tetraetilolova.
Dobivanje
Najlakši način za dobivanje elementarnog natrija je elektrolizom taline natrijevog klorida. U talini se nalaze Na+ i Cl– ioni. Na katodi se reducira natrij (Na+ + e– → Na), a na anodi se oksidira klor (2Cl– → Cl2 + 2e–). Cijela jednadžba reakcije glasi:
2 Na+ + 2 Cl– → 2 Na(s) + Cl2(g).
Spojevi
Natrij, kao jak reducens, vrlo lako reagira s raznim elementima.
Natrijev klorid (NaCl, kuhinjska sol)
U prirodi je dosta rasprostranjen, a najvažniji izvor je morska voda u kojoj je maseni udio NaCl-a oko 2,8 %. U zemljinoj kori nalazi se u naslagama kao kamena sol ili halit.
Industrijski, NaCl se dobiva isparavanjem morske vode u plitkim bazenima ili u rudnicima kamene soli.
Dobro se otapa u vodi, a apsolutna vrijednost entalpije otapanja mu je jako mala.
Natrijev hidroksid (NaOH, kaustična soda)
Natrijev hidroksid je kruta tvar bijele boje koja nagriza organske tvari. Higroskopan je (navlači vlagu iz zraka), a u vodi potpuno disocira. Koristi se u sredstvima za pranje, u izradi papira, boja, te u preradi aluminija.
Dobiva se elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida.
Osim vode, iz zraka veže i ugljikov(IV) oksid, dajući natrijev karbonat i natrijev hidrogenkarbonat.
Čuva se u dobro zatvorenim posudama. Dobro se otapa u vodi dajući natrijevu lužinu. Voda i ugljikov dioksid reagiraju s natrijevim hidroksidom.
Natrijev karbonat (Na2CO3, soda)
Soda ili natrijev karbonat je kruta tvar bijele boje. Soda se dobro otapa u vodi, a otopina je lužnata. Natrijev se karbonat još naziva i kalcinirana soda. Za dobivanje velikih količina sode koristi se Solvayev postupak.
Nastaje neutralizacijom natrijeve lužine s ugljikovim(IV) oksidom.
Ažurirano (Utorak, 19 Listopad 2010 14:42)
Istaknite svoj oglas i povećajte posjećenost do 6 puta
Stranica Moje Instrukcije za vrijeme školske godine bilježi preko 100 000 posjeta mjesečno, stoga nemojte propustiti priliku i popunite svoje slobodne termine s nama.
|
Imate objavljen oglas, istaknite ga:
|
 |
Pišite lekcije i povećajte posjećenost svog oglasa
Pišite kratke lekcije i pomognite djeci u njihovoj potrazi za znanjem, a vaš oglas će biti prikazan u vrhu lekcije koju ste napisali. Na taj način možete i jednostavno dogovoriti instrukcije umjesto da vas traže preko tražilice u moru ostalih instruktora.