Zadatak:
Disocijacija neke slabe kiseline HA odvija se prema reakciji
HA(aq) + H20(l) → H30+(aq) + A- (aq).Treba izračunati vrijednost konstante disocijacije za slabu kiselinu, ako je za vodenu otopinu kiseline pH=3 , a početna koncentracija kiseline 0,006moldm-3.
______________________________________________________________
Račun i objašnjenje:
Iz pH vrijednosti izračuna se ravnotežna koncentracija oksonijevih iona, koja je prema zadanoj reakciji jednaka koncentraciji aniona, jer je omjer 1:1.
pH=3
pH=-log C(H3O+)/moldm-3
log C(H3O+)=-3, antilogaritmiranjem slijedi da je C(H3O+)=0,001moldm-3,
što je ujedno i koncentracija aniona slabe kiseline HA u ravnoteži:
C(H3O+)=C(A-)=0,001moldm-3.
Prema reakciji slijedi:
HA(aq) H3O+(aq) A-(aq)
C(početak) 0,006 0 0
C(ravnoteža) 0,006-x x x x=0,001moldm-3
C(ravnoteža) 0,006-0,001= 0,001moldm-3 0,001moldm-3
0,005moldm-3
Konačno,vrijednost konstante ravnoteže disocijacije za slabu kiselinu:
Ka =(C(H3O+)•C(A-)) / C(HA)
=(0,001moldm-3)2 / 0,005moldm-3
= 2x10-4moldm-3.
Rješenje zadatka:
Ka(HA)= 2x10-4moldm-3.
Ažurirano (Subota, 29 Siječanj 2022 19:44)
Istaknite svoj oglas i povećajte posjećenost do 6 puta
Stranica Moje Instrukcije za vrijeme školske godine bilježi preko 100 000 posjeta mjesečno, stoga nemojte propustiti priliku i popunite svoje slobodne termine s nama.
Imate objavljen oglas, istaknite ga:
|
![]() |
Pišite lekcije i povećajte posjećenost svog oglasa
Pišite kratke lekcije i pomognite djeci u njihovoj potrazi za znanjem, a vaš oglas će biti prikazan u vrhu lekcije koju ste napisali. Na taj način možete i jednostavno dogovoriti instrukcije umjesto da vas traže preko tražilice u moru ostalih instruktora.