Potrebno je izračunati ravnotežnu koncentraciju oksonijevih iona u vodenoj otopini dušikaste kiseline koncentracije c0 = 0,12 mol/L, ako je konstanta disocijacije te kiseline Ka= 7,1×10-4.
Disocijaciju dušikaste kiseline opisuje slijedeća jednadžba:
HNO2(aq) + H2O(l) ----> H30+ (aq) + NO2-(aq)
Konstanta disocijacije ima slijedeći oblik:
Ka = [H3O+] × [NO2-] / [HNO2] × [H2O]
Kako je koncentracija vode u toj vodenoj otopini puno veća od koncentracije ostalih komponenata u otopini, pišemo da je [H2O] = 1, pa gornja jednadžba prelazi u:
Ka = [H3O+] × [NO2-] / [HNO2]
Kako je dušikasta kiselina slaba kiselina ona ne disocira potpuno; dakle, jedan dio kiseline disocira, a jedan ostaje u ne disociranom obliku. Koncentraciju disociranog dijela kiseline označimo sa x.
Ravnotežna koncentracija ne disociranog oblika je prema tome: c0 - x, odnosno ''početna koncentracija kiseline umanjena za koncentraciju kiseline koja je disocirala''. Ravnotežna koncentracija disociranog dijela kiseline ''x'' je jednaka ravnotežnoj koncentraciji H3O+ i NO2- iona u toj otopini:
x = [H3O+] = [NO2-].
Kada te sve vrijednosti uvrstimo u konstantu ravnoteže (umjesto [HNO2] --> c0 - x, umjesto [H3O+] --> x i umjesto [NO2-] --> x) dobijemo:
7,1×10-4 mol/L = x2 / (co - x).
Rješavanjem te kvadratne jednadžbe dobijemo rješenje, x = 8,9×10-3 mol/L. Kako je x = [H3O+], proizlazi da je koncentracija oksonijevih iona
[H3O+] = 8,9×10-3 mol/L.
Ažurirano (Ponedjeljak, 29 Listopad 2012 12:56)
Istaknite svoj oglas i povećajte posjećenost do 6 puta
Stranica Moje Instrukcije za vrijeme školske godine bilježi preko 100 000 posjeta mjesečno, stoga nemojte propustiti priliku i popunite svoje slobodne termine s nama.
Imate objavljen oglas, istaknite ga:
|
![]() |
Pišite lekcije i povećajte posjećenost svog oglasa
Pišite kratke lekcije i pomognite djeci u njihovoj potrazi za znanjem, a vaš oglas će biti prikazan u vrhu lekcije koju ste napisali. Na taj način možete i jednostavno dogovoriti instrukcije umjesto da vas traže preko tražilice u moru ostalih instruktora.