Termokemija je dio termodinamike koja proučava promjene energije pri kemijskim reakcijama ili u faznim promjenama.
Toplina koja se pri stalnom tlaku oslobodi ili veže tijekom kemijske reakcije ili faznog prijelaza naziva se entalpija
Q = ΔH (p = konst.)
Eksperimentalno možemo odrediti samo prirast entalpije.
ΔH = Hkonačno - Hpočetno
ΔH = Hprodukti - Hreaktanti
Egzotermna reakcija:
Endotermna reakcija:
Standardno stanje tvari je najstabilniji oblik tvari pri tlaku 105 Pa (1 bar).
Standardna entalpija stvaranja (ΔfHo) neke tvari jednaka je toplini koja se oslobodi ili utroši kada ta tvar nastaje iz elementarnih tvari u standardnom stanju.
Hessov zakon – ukupni prirast entalpije je zbroj prirasta entalpija pojedinih koraka reakcije.
Promjena entalpije u reakciji uzrokovana je promjenama koje prate kidanje starih i stvaranje novih veza. Energija koju je potrebno utrošiti za cijepanje jednog mola istovrsnih veza zove se energija veze.
Ažurirano (Srijeda, 30 Ožujak 2011 12:33)
Istaknite svoj oglas i povećajte posjećenost do 6 puta
Stranica Moje Instrukcije za vrijeme školske godine bilježi preko 100 000 posjeta mjesečno, stoga nemojte propustiti priliku i popunite svoje slobodne termine s nama.
Imate objavljen oglas, istaknite ga:
|
![]() |
Pišite lekcije i povećajte posjećenost svog oglasa
Pišite kratke lekcije i pomognite djeci u njihovoj potrazi za znanjem, a vaš oglas će biti prikazan u vrhu lekcije koju ste napisali. Na taj način možete i jednostavno dogovoriti instrukcije umjesto da vas traže preko tražilice u moru ostalih instruktora.