Svi procesi u tijeku kojih dolazi do prijenosa elektrona pripadaju redukcijsko-oksidacijakim procesima ili kraće redoks procesima.

OKSIDACIJSKI BROJ

Osnova za određivanje oksidacijskog broja nekog atoma jest naboj koji ima elektronegativniji atom u molekuli ako mu se pripišu svi elektroni iz kovalentne veze.

NPR.

U molekuli vodikovog klorida oba elektrona iz veze s vodikom pripisuju se kloru kao elektronegativnijem atomu.

Klor u valentnoj, odnosno vanjskoj ljusci ima 7 elektrona, budući da mu se pripisuje još jedan vodikov elektron, njegov će oksidacijski broj biti -1. Vodik ima jedan elektron koji se pripisuje kloru pa je njegov oksidacijski broj 1.

Ako molekulu čine dva atoma jednake elektronegativnosti, elektrone dijelimo jednako između tih atoma pa je oksidacijski broj svakog atoma jednak nuli.

Pravila određivanja oksidacijskog broja:

1. Oksidacijski je broj atoma elementarne tvari nula.

2. Oksidacijski je broj vodika I u svim spojevima osim u metalnim hidridima u kojima je -I.

3. Kisik u svim spojevima ima oksidacijski broj -II osim u peroksidaima u kojima je -I.

4. Oksidacijski je broj atoma elemenata 1. skupine u spojevima I.

5. Oksidacijski je broj atoma elemenata 2. skupine u spojevima II.

6. Zbroj oksidacijskih brojeva u formulskoj jedinki uvijek je nula.

7. Ako se molekula sastoji od tri ili više atoma, oksidacijski se broj pojedinog atomamože izračunati na temelju poznavanja oksidacijskih brojeva ostalih atoma

8. Oksidacijski broj jednostavnog iona jednak je nabojnom broju iona.

9. Zbroj oksidacijakih brojeva atoma u složenom ionu jednak je nabojnom broju tog iona. Za oksidacijski broj dušika u nitratnom ionu,NO₃^-, dobije se:

    

   x + 3 · (-2) = -1; x = +5

To znači da je oksidacijski broj dušika u dušičnoj kiselini V.