Ionski kristali
- što je naboj iona veći, privlačne sile su veće
- što je razmak između iona suprotnog naboja manji (što je ion manji) privlačne sile su veće
- primjer 1: tališta fluorida uvijek su viša od tališta klorida, fluorid ion je manji od klorid iona pa može bliže doći kationu, što je metalni ion manji može bliže doći anionu pa je veza jača i talište više
- primjer 2: oksidi imaju puno viša tališta i od klorida i od fluorida jer je veći naboj aniona kisika
Molekulski kristali – izgrađeni od molekula.
Među atomima su jake kovalentne veze, a među molekulama su slabe van der Waalsove sile. Molekule ostaju stabilne u sva tri agregatna stanja. Tališta i vrelišta su niska zbog slabih van der Waalsovih sila. To su mekane tvari, netopljive ili slabo topljive u vodi, a dobro su topljive u organskim otapalima. Ne provode električnu struju jer nemaju slobodnih iona niti elektrona. U ovu vrstu kristala ubrajamo i kristale plemenitih plinova. Iako su kristali građeni samo od atoma među njima djeluju samo slabe van der Waalsove sile.
Atomski kristali – građevni elementi su atomi.
Tvari s atomskom kristalnom rešetkom mogu biti izrazito tvrde, ali i mekane.
Primjer alotropskih modifikacija ugljika:
Ugljikovi atomi u prirodi nikada ne dolaze pojedinačno nego se na tisuće atoma udružuje stvarajući kristale. Alotropske modifikacije ugljika su dijamant (1), grafit (2) i fuleren (3):
Razlike u svojstvima između tih triju tvari uzrokovane su različitim rasporedom ugljikovih atoma unutar kristala:
- Dijamant – svaki atom ugljika povezan je kovalentnim vezama s 4 susjedna ugljikova atoma. Cijeli kristal predstavlja jednu golemu molekulu unutar koje su kovalentne veze među atomima ugljika jednake i izuzetno jake. Posljedica toga je da je dijamant najtvrđa tvar, najbolji električni izolator i teško je taljiv.
- Grafit - atomi ugljika vezani su kovalentnim vezama tako da tvore ravne slojeve atoma. Unutar sloja svaki je atom vezan s 3 susjedna atoma koji se povezuju u šesteročlane prstenove, a navedeni prstenovi se protežu u jednoj ravnini poput pčelinjeg saća. Od 4 elektrona u valentnoj ljuski ugljika 3 stvaraju jake kovalentne veze s 3 najbliža atoma, a četvrti elektron je relativno slobodan. Ti slobodni elektroni su delokalizirani i upravo oni, kao i slabe van der Waalsove sile između slojeva, određuju posebna svojstva grafita. Zbog delokaliziranih elektrona grafit provodi električnu struju. Zbog slabih privlačnih sila među slojevima je mekan.
- Fuleren, C60 - ugljikovi atomi su razmješteni tako da dvadeset šesterokuta i dvanaest peterokuta pokriva površinu kugle. Po svojim svojstvima je sličan dijamantu – izolator je i izrazito je tvrd. Ako mu se pri niskim temperaturama doda malo kalija, cezija ili rubidija provodi električnu struju bez otpora, prema tome supravodljiv.
Kristali metala
Osnovna sila što drži atome metala u kristalnoj rešetki uzrokovana je uzajamnim djelovanjem metalnih iona i zajedničkog elektronskog oblaka kojim su opkoljeni. Većina metala tvori guste slagaline: plošno centrirana kubična slagalina (Ca, Ni, Pt, Cu, Ag, Au), heksagonska slagalina (Mg, Ti, Co, Zn, Cd) i nešto manje gusta volumno centrirana kubična slagalina (Fe, W, V, Cr).
Plošno centrirana kubična slagalina:
Volumno centrirana kubična slagalina:
Heksagonalna slagalina:
Formule:
Ažurirano (Utorak, 01 Ožujak 2011 23:15)
Istaknite svoj oglas i povećajte posjećenost do 6 puta
Stranica Moje Instrukcije za vrijeme školske godine bilježi preko 100 000 posjeta mjesečno, stoga nemojte propustiti priliku i popunite svoje slobodne termine s nama.
Imate objavljen oglas, istaknite ga:
|
![]() |
Pišite lekcije i povećajte posjećenost svog oglasa
Pišite kratke lekcije i pomognite djeci u njihovoj potrazi za znanjem, a vaš oglas će biti prikazan u vrhu lekcije koju ste napisali. Na taj način možete i jednostavno dogovoriti instrukcije umjesto da vas traže preko tražilice u moru ostalih instruktora.